Come disegnare la struttura di Lewis

Guida dettagliata

STEP 1: conta tutti gli elettroni di valenza (guscio esterno).

STEP 2: disegna l'atomo meno elettronegativo al centro e disponi gli altri atomi intorno a quello centrale.

STEP 3: collega ciascun atomo a quello centrale con un legame singolo (una coppia di elettroni).

STEP 4: completa prima gli ottetti con gli elettroni come coppie solitarie agli atomi in posizione terminale (eccetto l'idrogeno). Aggiungi gli atomi rimanenti (se ce ne sono) all'atomo centrale.

STEP 5: completa l'ottetto dell'atomo centrale formando legami multipli con gli atomi che si trovano all'estremità.

STEP 6 (per alcune molecole): a seconda di quali elettroni hai spostato nel punto 5, è possibile determinare una serie di strutture di risonanza.

Esempio: CO₂

Vediamo come applicare i cinque passaggi della struttura di Lewis all'anidride carbonica o in breve CO₂, uno dei gas che respiriamo ogni giorno.

STEP 1: il numero totale di elettroni nel CO₂ è 4 (C) + 6 (O) + 6 (O) = 16

STEP 2: il C è meno elettronegativo dell'O. Quindi il C va messo al centro circondato dall'ossigeno.

STEP 3: collega l'atomo centrale con un legame singolo. Sottrai gli elettroni dal numero totale di elettroni.

STEP 4: ora completa gli ottetti con gli elettroni delle coppie solitarie agli atomi che si trovano alle estremità e sottrai questi elettroni dal numero totale.

STEP 5: infine, completa l'ottetto dell'atomo centrale formando legami multipli con gli atomi terminali. Le coppie solitarie di elettroni possono anche essere raffigurate con una sola linea.

STEP 6: questo passaggio può essere omesso nel caso di CO₂, poiché esiste solo una possibile struttura di Lewis.