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Diagramma di energia potenziale

Un diagramma di energia potenziale mostra i cambiamenti di energia potenziale di un sistema mentre subisce una reazione chimica.

L'energia di attivazione (Ea) rappresenta l'energia minima richiesta per iniziare una reazione. La velocità di reazione dipende fortemente dall'energia di attivazione. Più bassa è l'energia di attivazione, più alta è la velocità di reazione.

Il cambio di entalpia della reazione, ΔH, è stimato come la differenza di "energia termica" tra i reagenti e i prodotti (a pressione costante).

La molecola in cima alla curva o barriera energetica è chiamata il complesso attivato o lo stato di transizione.

Figura 1. Il cambiamento di energia potenziale in funzione del progresso della reazione per la reazione 2H2O2 --> 2H2O + O2. Questa è una reazione esotermica.