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Punto di equivalenza

Un punto di equivalenza è il compimento teorico di una reazione. Significa che il numero di moli della base è uguale al numero di moli dell'acido. Il punto di equivalenza è determinato per via stechiometrica.

Esempio:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Se la reazione ha un rapporto molare 1:1, il numero di alcali è uguale al numero di moli dell'acido. Il pH della soluzione quando la reazione NaOH e HCl raggiunge il punto di equivalenza è pari a 7.

L'idrossido di sodio viene aggiunto a una soluzione di acido cloridrico con un indicatore di fenolftaleina. Il pH viene registrato all'aumentare del volume di idrossido di sodio nella soluzione. A 0 millilitri di idrossido di sodio, il pH è 1. A 25 millilitri di idrossido di sodio, viene raggiunto il punto medio e il pH è pari a 1,7. A 50 millilitri di idrossido di sodio, il pH aumenta rapidamente da 3,8 a 10,2. Il punto di equivalenza è viene raggiunto a un pH pari a 7. Il punto finale, in cui il colore dell'indicatore della fenolftaleina cambia da incolore a rosa, è a pH 8,2.

Figura: Curva della titolazione. Questa curva mostra l'aumento del livello del pH durante la titolazione di una soluzione di acido forte con idrossido di sodio (NaOH). Il punto finale viene rilevato con un pH pari a 8,2.

Scopri di più sul punto finale che spesso viene confuso con il punto di equivalenza.

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Punto finale