Reazioni esotermiche ed endotermiche

Una reazione che quando si verifica emette calore si dice esotermica. Il cambiamento in entalpia, ΔH, di una reazione esotermica è negativo. Questo può sembrare controintuitivo, ma ricorda che le proprietà di un sistema sono viste dal punto di vista del sistema. Dato che il sistema perde calore (cedendolo all'ambiente circostante) il cambiamento di entalpia è negativo. Un valore ΔH negativo significa che l'entalpia dei prodotti è inferiore all'entalpia dei reagenti.

Figura 1. Il diagramma energetico delle reazioni endotermiche ed esotermiche.

L'opposto è il caso di una reazione che consuma calore quando avviene. Tale reazione è detta endotermica. La variazione di entalpia, ΔH, di una reazione endotermica è positiva, perché il calore viene applicato al sistema. Un valore positivo di ΔH significa che l'entalpia dei prodotti è superiore all'entalpia dei reagenti.

Se una reazione chimica è esotermica andando in una direzione, sarà endotermica andando nella direzione opposta. Il valore del cambiamento di entalpia, ΔH, sarà la stesso, ma con segno opposto.