Energia libera di Gibbs

In termodinamica, l'energia libera di Gibbs, G, è l'energia associata ad una reazione chimica che può essere usata per effettuare lavoro a temperatura e pressione costante. L'unità dell'energia libera di Gibbs, G, è il joule, J.

L'energia libera di Gibbs è calcolata sottraendo la temperatura, T, moltiplicata per l'entropia, S, dall'entalpia, H:

G = H - TS

La variazione dell'energia libera di Gibbs, ΔG, per una reazione ad una certa temperatura determina la spontaneità della reazione a quella temperatura ed è data dall'equazione

ΔG = ΔH - TΔS

Se ΔG è:

• Negativo: il processo è spontaneo e può procedere come scritto. Una reazione con un valore ΔG negativo è chiamata una reazione esoergonica.

• Positivo: il processo non è spontaneo come scritto, ma può procedere spontaneamente in senso inverso. Una reazione con un valore ΔG positivo è detta reazione endoergonica.

• Zero: il processo è all'equilibrio.

Ricorda che ΔG ha valori diversi, o anche segni diversi, a temperature diverse. Puoi leggere qui ulteriori informazioni sulla dipendenza dell'energia libera di Gibbs dalla temperatura.