Celle galvaniche

In una cella galvanica, la mezza reazione di ossidazione avviene all'anodo. Poiché gli elettroni si depositano su questo elettrodo, esso è l'elettrodo negativo. La mezza reazione di riduzione avviene al catodo, che perde elettroni ed è quindi l'elettrodo positivo. Le due mezze reazioni sono fisicamente separate, il che costringe gli elettroni a muoversi attraverso un circuito esterno (vedi figura 1). Questo è ciò che genera elettricità.

Figura 1: cella galvanica con due semicelle, un circuito esterno (fili) che collega l'anodo e il catodo, un voltmetro per misurare il potenziale della cella e un ponte salino.

Per permettere alla reazione di continuare, le cariche devono essere bilanciate e gli ioni devono potersi muovere tra le celle. Senza questo movimento di ioni, metà della cella accumulerebbe una carica positiva netta e l'altra metà una carica negativa netta e la reazione si fermerebbe. Sia gli anioni che i cationi contribuiscono al bilanciamento della carica e al completamento del circuito elettrico. In una cella galvanica, gli ioni possono muoversi attraverso un ponte salino (vedi figura 1) o una membrana porosa tra le due semicelle.