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Legge di Hess

La legge di Hess afferma che nel passare da un particolare insieme di reagenti a un particolare insieme di prodotti non importa se la reazione avviene in uno o più passi: il cambiamento di entalpia sarà lo stesso.

Due molecole d'acqua e una molecola di anidride carbonica sono poste sopra la prima linea orizzontale e indicano le molecole reagenti. La freccia che punta verso l'alto indica la reazione endotermica di rottura del legame, che è uguale a meno la somma del cambiamento dell'entalpia di formazione dei reagenti, e porta a un'altra linea orizzontale, sopra la quale si trovano due molecole di ossigeno, due molecole di idrogeno e un atomo di carbonio, denominati "elementi allo stato standard". Da lì, la freccia che punta verso il basso indica la reazione esotermica di formazione dei legami, che è uguale alla somma della variazione dell'entalpia di formazione dei prodotti, e porta all'ultima e più bassa linea orizzontale, sopra la quale si trovano una molecola di metano e due molecole di ossigeno, chiamate "molecole di prodotto". La linea verticale tra la linea delle molecole reagenti al di sopra e le molecole di prodotto al di sotto è chiamata "cambiamento dell'entalpia di reazione".

Figura 1: la legge di Hess è illustrata da questa reazione, e va dai reagenti ai prodotti attraverso gli elementi costitutivi nei loro stati standard.

La legge di Hess implica che il cambiamento di entalpia di una reazione, ΔHr, può essere calcolato sottraendo la somma delle entalpie di formazione dei reagenti dalla somma delle entalpie di formazione dei prodotti, secondo la seguente equazione:

ΔHr = ΣΔHf(prodotti) - ΣΔHf(reagenti)

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Entalpie di formazione e reazione