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ICE

Le tabelle ICE

ICE sta per "Initial, Change, Equilibrium". Queste tabelle sono utili per calcolare le concentrazioni di reagenti e prodotti in equilibrio.

Le tre fasi possono verificarsi quando si sciolgono acidi o alcali in acqua, per esempio.

Una tabella che può essere usata per calcolare le concentrazioni di acido, ioni idronio e base coniugata nelle tre diverse fasi della reazione di un acido con acqua. Le fasi della reazione sono I, la fase iniziale, C, la fase di cambiamento, ed E, la fase di equilibrio. Il contenuto della tabella è il seguente. Concentrazioni di acido: durante la fase iniziale, uguale a C pedice A, che è la concentrazione iniziale dell'acido; durante la fase di cambiamento, uguale a X negativo, che è il cambiamento di concentrazione durante la dissociazione; durante la fase di equilibrio, uguale a C pedice A meno X. Concentrazioni di ioni idronio: durante la fase iniziale, uguale a zero; durante la fase di cambiamento, uguale a X positivo; durante la fase di equilibrio, uguale a X. Concentrazione della base coniugata: durante la fase iniziale, uguale a zero; durante la fase di cambiamento, uguale a X positivo; durante la fase di equilibrio, uguale a X. Per un acido forte, X è uguale alla concentrazione iniziale dell'acido. Per un acido debole, X deve essere calcolato usando la formula per la costante di dissociazione dell'acido, che è Ka uguale alla concentrazione degli ioni idronio per la concentrazione della base coniugata, diviso la concentrazione dell'acido. Dopo aver sostituito i valori di concentrazione per quelli situati nella fase di equilibrio della tabella ICE, l'equazione diventa Ka uguale a X per X diviso la concentrazione iniziale dell'acido meno X. Questa equazione può quindi essere riorganizzata in X al quadrato più la costante di dissociazione dell'acido per X meno la costante di dissociazione dell'acido per la concentrazione iniziale dell'acido uguale a zero. Questa equazione può quindi essere risolta per X e la tabella ICE può essere compilata con il valore di X.

In questa tabella, Ca sta per la concentrazione iniziale dell'acido e x è la quantità che reagisce (negativa se scompare e positiva se si forma). Questa quantità può essere calcolata dalla costante di dissociazione acida (Ka), isolando x dopo aver sostituito le concentrazioni con quelle ottenute all'equilibrio (riga E della tabella).

Si noti che x può essere approssimata a Ca quando si tratta di un acido forte, dato che questi acidi si dissociano completamente.

Le tabelle ICE possono essere utilizzate anche per la reazione di una base in acqua.

Acidi e basi

Referred from:

Articolo
La costante di dissociazione acida e basica
Articolo
Tabelle ICE e basi