I gas perfetti

Le evidenze sperimentali dimostrano che, nei gas a bassa densità (in cui le molecole occupano una frazione trascurabile del volume totale), e a temperature che superano di molto il punto di ebollizione, la pressione è proporzionale alla temperatura.

Questa proporzionalità è alla base del termometro a gas a volume costante. Se la temperatura rimane costante, la pressione o il volume del gas è proporzionale al numero delle molecole in esso contenute.

Quando le proporzionalità sono combinate in una sola equazione, la costante di proporzionalità è indipendente dalla composizione del gas. L'equazione risultante per tutti i gas è applicabile solo quando la pressione è sufficientemente bassa e la temperatura sufficientemente alta. Un gas che rientra in questi parametri è chiamato gas perfetto; questo tipo di gas rispetta la legge dei gas perfetti, anche nota come l'equazione di stato dei gas perfetti.