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Carica ionica

Si può prevedere la carica di uno ione controllando la posizione dell'atomo nella tavola periodica (Figura 1). Gli atomi di molti metalli e non-metalli del gruppo principale tendono a perdere o guadagnare abbastanza elettroni per ottenere lo stesso numero di elettroni di un atomo dei gas nobili.

Ad esempio, gli atomi del gruppo 1 e 2 tendono a perdere elettroni per ottenere lo stesso numero di elettroni dell'atomo del gas nobile precedente. Al contrario, gli atomi del gruppo 14-17 tendono a guadagnare elettroni supplementari per acquisire la stessa configurazione elettronica del gas nobile successivo nella tavola.

Posizione degli ioni più comuni nella tavola periodica. Gli ioni nella colonna 1, a sinistra, hanno carica positiva, tranne l'idrogeno. Gli ioni della colonna 2 hanno carica positiva 2. Gli elementi tra la colonna 2 e 3 hanno cariche positive 1, 2 e o 3. Alluminio con carica positiva 3 nella colonna 3. Carbonio con carica negativa 4 nella colonna 4. Gli elementi nella colonna 5 hanno carica negativa 3. Gli elementi nella colonna 6 hanno carica negativa 2. Gli elementi della colonna 7 hanno carica negativa 1. Nessun ione per il gas nobile nella colonna 8 all'estrema destra. In generale, i metalli hanno cariche positive tra la colonna 1 e 3. I non metalli hanno cariche negative. I metalloidi hanno cariche negative e si trovano tra i metalli e i non metalli.

Figura 1: ioni nella tavola periodica e le loro cariche