La costante di dissociazione acida e basica

I valori della costante di dissociazione acida (K_a) e della costante di dissociazione basica (K_b) rappresentano quanto facilmente un acido o una base in soluzione si dissocia in ioni.

Gli acidi forti e le basi forti si dissociano completamente. Presentano una K_a > 1, il che significa che la dissociazione avviene completamente. Non c'è quindi una miscela di molecole e ioni non dissociati all'equilibrio, ma solo ioni.

Gli acidi deboli hanno K_a < 1. All'equilibrio, in soluzione, c'è una miscela di molecole complete e ioni dissociati. Le tabelle ICE possono essere utilizzate per calcolare i rapporti tra reagenti e prodotti in condizioni di equilibrio.

Formule

Per un acido e la sua base coniugata, o una base e il suo acido coniugato:

K_w = K_a ∙ K_b

In cui K_w è la costante ionica per l'acqua.

Acidi e basi poliprotici

Queste specie possono donare o ricevere più di un protone, come nel caso dell'acido solforico. La seconda costante di dissociazione è solitamente estremamente bassa.

pK_a e pK_b

K_a e K_b possono essere convertite in forme più semplici ai fini dei calcoli trovandone i logaritmi inversi.

pK_a è il logaritmo inverso di K_a. La formula è -log[K_a]

pK_b è il logaritmo inverso di K_b. La formula è -log[K_b]