La teoria cinetica dei gas

Le fasi gassose, liquide o solide sono composte da un numero elevatissimo di particelle microscopiche, ognuna delle quali possiede una certa quantità di energia cinetica. Questa energia è suddivisa tra le particelle che compongono la sostanza.

Nel caso di un gas, le molecole usano questa energia per muoversi o ruotare. Anche se la velocità, la rotazione o la vibrazione di una singola molecola può essere misurata, è praticamente impossibile misurare direttamente l'energia cinetica totale di tutte le particelle che compongono un materiale macroscopico come la quantità totale di gas in un serbatoio.

Ecco perché si usa la temperatura per misurare o definire l'energia cinetica media a livello microscopico delle particelle in un materiale.

Nei gas perfetti, la legge dei gas perfetti descrive la relazione tra la pressione e la temperatura di un gas.