La struttura di Lewis
La formazione di un legame chimico (ionico e covalente) comporta il trasferimento di elettroni o la condivisione di elettroni. Un modo per visualizzare gli elettroni di valenza in un legame chimico è quello di utilizzare la struttura a punti di Lewis. Questo concetto fu introdotto da Gilbert N. Lewis nel 1916.
Nella struttura di Lewis, ogni elettrone di valenza viene rappresentato con un singolo punto. Le coppie solitarie di elettroni vengono rappresentate con due punti intorno al simbolo dell'elemento. A volte viene usata una linea per indicare una coppia condivisa o solitaria di elettroni.
Esempi della struttura di Lewis per, A - la formazione del legame ionico tra Potassio (K) e Cloro (Cl), e B - la formazione di un legame covalente tra due atomi di Cloro: 