Reagenti limitanti e in eccesso

Nell'equazione chimica in cui l'acqua viene formata dall'idrogeno e dall'ossigeno, possiamo vedere che essi reagiscono in un rapporto di 2:1. Ciò significa che se si hanno due moli di molecole di idrogeno e una mole di molecole di ossigeno, si hanno quantità stechiometriche dei reagenti e si formano due moli di acqua.

Formazione di due molecole d'acqua presentate in un'equazione e in forma molecolare. Due molecole di idrogeno costituite da due coppie di due atomi di idrogeno più una molecola di ossigeno costituita da due atomi di ossigeno creano due molecole d'acqua, dove ogni acqua è costituita da un atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno.

Ma cosa succede se si ha solo una mole di molecole di idrogeno? Diremo che l'idrogeno è il reagente limitante e che abbiamo un eccesso di ossigeno. È possibile formare solo tanto prodotto quanto il reagente limitante, quindi in questo caso potrai formare solo una mole di molecole d'acqua. Nel calcolare la resa teorica della reazione, devi tenere conto di quale sia il reagente limitante.

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Analisi gravimetrica