Conversione di massa e moli

La relazione tra massa e quantità in moli per qualsiasi sostanza chimica è governata dalla sua massa molare, che è definita come la massa di 1 mol di una sostanza pura espressa in grammi.

Simboli e unità

Spesso si usa la seguente notazione:

massa [g]in grammi = m

quantità [mol]in moli = n

massa molare [g/mol] = Mcapitale M

Esempio 1

NaCl (il sale da cucina) ha una massa molare di 58,44 g/molgrammi per mole. Qual è la massa di 2,10 mol NaCl?

m(NaCl) = n(NaCl) · M(NaCl) = 2,10 mol · 58,44 g/molgrammi per mole = 122,7 g

Esempio 2

H₂O (acqua) ha una massa molare di 18,02 g/molgrammi per mole. Qual è la quantità di acqua (in mol) equivalente a 4,3 g?

n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O)M diviso il capitale M = 4,3 g / 18,02 g/mol = 0,239 mol.