Neutralizzazione di acidi e basi

Una reazione di neutralizzazione avviene quando un acido viene mescolato con una base. I prodotti sono sale e acqua.

La neutralizzazione continua fino a quando tutti gli ioni dell'acido o della base sono esauriti. In una soluzione completamente neutra, le concentrazioni degli ioni acido e base si equilibrano e il pH della soluzione è pari a 7.

Per esempio:

se si mescolano quantità e concentrazioni uguali di HCl (acido cloridrico) e NaOH (idrossido di sodio), gli ioni Cl^- e Na⁺ si combinano per formare NaCl, e gli ioni H⁺ e OH^- si combinano per produrre acqua. La miscela risultante all'equilibrio sarà una soluzione salina neutra.

Se si mescola una maggiore concentrazione o un maggiore volume di HCl rispetto a NaOH, allora ci sarà un eccesso di ioni H+ nella miscela all'equilibrio. Di conseguenza, la miscela sarà acida, anziché neutra.

La reazione tra un acido forte e una base forte è violenta perché nel processo viene rilasciata molta energia. Questo è il motivo per cui gli acidi forti devono sempre essere neutralizzati usando una base debole e viceversa.