Regola dell'ottetto

La tendenza degli atomi degli elementi del gruppo principale a formare legami chimici in modo che ogni atomo ottenga otto elettroni di valenza è descritta dalla "regola dell'ottetto". Avere otto elettroni nel guscio di valenza è uno stato particolarmente stabile, con la stessa configurazione elettronica di un gas nobile.

Alcune eccezioni alla regola sono l'idrogeno, il litio e l'elio. L'idrogeno ha bisogno di un solo elettrone in più e il litio deve perdere un elettrone per raggiungere una configurazione stabile con due elettroni. L'elio ha un totale di due elettroni di valenza e, con questo, è nella sua forma più stabile.