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Quoziente di reazione

Il quoziente di reazione Q può essere usato per prevedere la direzionalità di una reazione chimica rispetto alla costante di equilibrio Kc.

Si calcola in modo simile a Kc. Tuttavia, la concentrazione dei prodotti e dei reagenti viene presa in un istante t in cui la reazione NON è in equilibrio.

La prima equazione è l'equazione generale della reazione chimica in uno stato di equilibrio, dove i reagenti (A e B) sono sulla sinistra e i prodotti (C e D) sono sulla destra. Lo stato di equilibrio è indicato da una doppia freccia. La seconda equazione è l'equazione del quoziente di reazione - Q, che è uguale alla moltiplicazione delle concentrazioni del prodotto elevato alla potenza dei loro coefficienti, diviso per la moltiplicazione delle concentrazioni del reagente elevato alla potenza dei loro coefficienti nel tempo corrente. Quando il valore di Q è superiore al valore di Kc, la reazione forma reagenti, quando è inferiore, la reazione forma prodotti, mentre quando Q è uguale a Kc, la reazione è in equilibrio..