Velocità di reazione
La velocità di reazione è il cambiamento nella concentrazione di un reagente o prodotto per unità di tempo.
Figura 1. Il grafico del numero di molecole del reagente (A) e del prodotto (B) nel tempo. Il reagente diminuisce mentre il prodotto aumenta con il tempo.
Prendiamo come esempio la seguente reazione:
La velocità di reazione può essere determinata misurando la velocità di scomparsa del reagente A.
- [A2] : Concentrazione di A a t2 (M)
- [A1] : Concentrazione di A a t1 (M)
- t2 : Tempo 2 (s)
- t1 : Tempo 1 (s)
Le unità per la velocità di reazione sono (mol/L)/s o M/s.
La velocità di reazione può anche essere espressa come la velocità di comparsa del prodotto B.
- [B2]: concentrazione di B a t2 (M)
- [B1]: concentrazione di B a t1 (M)
- t2: Tempo 2 (s)
- t1: Tempo 1 (s)
Le unità della velocità di reazione sono ancora (mol/L)/s o M/s.
Cose da considerare
Fai attenzione alla differenza tra l'uso del reagente (A) e del prodotto (B) per determinare la velocità di reazione. Il valore della velocità di reazione dovrebbe essere positivo, e poiché [A] diminuisce con il tempo, Δ[A] è negativo. Pertanto, aggiungiamo un segno negativo alla formula quando esprimiamo la velocità di reazione come la scomparsa del reagente.
Dobbiamo anche considerare il rapporto di stechiometria tra prodotto e reagente. Nel nostro esempio, 2 moli di B appaiono per 1 mole di A. Pertanto, la velocità di apparizione di B è il doppio della velocità di scomparsa di A.
La formula della velocità di reazione per il nostro esempio può essere riassunta come segue:
Per saperne di più: