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Risonanza

In chimica, il termine risonanza è usato per descrivere i casi in cui l'effettiva distribuzione degli elettroni in una molecola dipende dalla combinazione di diverse strutture che vi contribuiscono. Le strutture che contribuiscono sono note come forme di risonanza o forme contributive.

Esempi di strutture di risonanza comuni

  • Lo ione carbossilato è scritto con un doppio legame tra il carbonio e un atomo di ossigeno e un legame singolo tra il carbonio e l'altro atomo di ossigeno, che ha una carica negativa. Ma l'altra struttura di risonanza è altrettanto corretta. La struttura reale di uno ione carbossilato è una media delle due.

    Ci sono due forme equivalenti dell'anione carbossilato in cui la carica negativa e il doppio legame al carbonio si scambiano tra entrambi gli atomi di ossigeno nello ione. La forma di risonanza è indicata con una doppia freccia tra le due strutture

  • Il benzene (o qualsiasi composto aromatico) si può scrivere con due diverse strutture di risonanza, posizionando i doppi legami nell'anello in due modi diversi. In realtà, la struttura del benzene è una media delle due strutture, dove ciascun legame è a metà tra un legame singolo e uno doppio.

    Anello di benzene a sei membri con una doppia freccia finale e la sua forma di risonanza equivalente che ha spostato tutti e tre i doppi legami sull'anello

  • Il composto carbonilico protonato è scritto con un doppio legame tra il carbonio e l'ossigeno e una carica formale sull'ossigeno, ma l'altra struttura di risonanza, che colloca la carica formale sul carbonio e ha un solo legame tra carbonio e ossigeno, è ugualmente corretta. In realtà, la struttura reale è una via di mezzo.

    L'ossigeno nel doppio legame C O è protonato quindi ora ha una carica positiva una freccia a doppia punta punta alla forma di risonanza equivalente dove il doppio legame tra carbonio e ossigeno è rotto e l'atomo di carbonio ora porta la carica positiva

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Elettrofili