Tipi di solventi

I solventi sono generalmente classificati in una di tre categorie:

• I solventi protici contengono un OH, NH o un altro idrogeno labile (protone H+)
• I solventi aprotici non contengono protoni labili
• I solventi polari hanno grandi momenti di dipolo (alias cariche parziali). Contengono legami tra atomi con grandi differenze di elettronegatività, come ossigeno e idrogeno.

I solventi sono scelti attentamente per la loro compatibilità con reazioni specifiche. Per esempio, i solventi polari sono in grado di dissolvere facilmente molti reagenti, ma possono avere alti punti di ebollizione, rendendoli più difficili da rimuovere dai prodotti di reazione.

I solventi protici sono in grado di stabilizzare gli intermedi carichi, ma la loro capacità di legarsi a idrogeno con le specie cariche possono portare alla solvatazione o creare un guscio di solvente intorno alle specie reattive, ostacolando la velocità di alcune reazioni. I solventi aprotici sono una buona scelta quando si progetta una reazione in cui il passo che determina la velocità si basa sull'interazione di specie reattive altamente cariche.