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Acidi forti e deboli

Gli acidi forti si dissociano completamente in acqua e donano tutti i loro protoni. In un acido debole, solo una frazione delle molecole di acido si dissocia.

Due equazioni di reazioni chimiche. Nella prima equazione, un acido forte si dissocia completamente in uno ione carico negativamente e in uno ione idronio carico positivamente. La seconda reazione mostra un acido debole che si dissocia negli stessi componenti, ma la reazione ha una doppia freccia che indica che si verifica in entrambe le direzioni fino al raggiungimento dell'equilibrio.

La doppia freccia significa che la reazione si verifica contemporaneamente in entrambe le direzioni fino al raggiungimento dell'equilibrio. A quel punto, la reazione diretta avviene alla stessa velocità della reazione inversa. Nel caso degli acidi forti e delle basi, la reazione inversa praticamente non avviene: ecco perché si usano solo frecce unidirezionali.

La forza di un acido è rappresentata dalla costante di dissociazione acida, Ka.

Il fatto che un acido sia forte o debole non ha niente a che fare con la concentrazione o la diluizione della soluzione. Per esempio, un acido forte come l'acido solforico non diventerebbe un acido debole semplicemente se venisse diluito. Anche se il suo pH aumenterebbe, l'acido sarebbe meno concentrato e la soluzione apparirebbe meno reattiva; si tratterebbe sempre di una soluzione diluita di un acido forte.

Fai attenzione quando lavori con acidi forti concentrati!

La reazione degli acidi forti con l'acqua può essere molto pericolosa. Gli ioni idrogeno dissociati reagiscono con le molecole di acqua per formare ioni idronio, e questa reazione rilascia grandi quantità di energia. Questa reazione esotermica può essere molto potente e portare l'acido a bollire, causando schizzi.

Il metodo più sicuro per lavorare con gli acidi è aggiungerli gradualmente all'acqua, piuttosto che il contrario. In questo modo, si forma prima una soluzione diluita di acidi forti e la reazione esotermica può essere tenuta sotto controllo.


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Cosa dire sulle basi forti e deboli?