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Constante de disociación ácida y constante de basicidad

Los valores de la constante de disociación ácida (Ka) y la constante de basicidad (Kb) representan la facilidad con la que un ácido o una base se disocian en iones dentro de una solución.

Los ácidos fuertes y las bases fuertes se disocian por completo. Ambos tienen una Ka > 1, lo cual significa que su disociación se produce hasta el final. En el punto de equilibrio no hay mezcla de moléculas no disociadas e iones, sino solo iones.

Los ácidos débiles tienen una Ka < 1. En el punto de equilibrio, la solución contiene una mezcla de moléculas completas e iones disociados. Las tablas ICE son útiles para calcular la proporción entre reactivos y productos en el punto de equilibrio.

Fórmulas

Fórmula de la constante de disociación ácida Ka y la constante de basicidad Kb. Ka es igual a la concentración de base conjugada multiplicada por la concentración de iones hidronio, todo ello dividido entre la concentración de moléculas ácidas. Kb es igual a la concentración de ácido conjugado multiplicada por la concentración de iones hidróxido, todo ello dividido entre la concentración de moléculas básicas.

Para un ácido y su base conjugada, o para una base y su ácido conjugado, se cumple lo siguiente:

Kw = Ka x Kb

Donde Kw es la constante de autoionización del agua.

Ácidos y bases polipróticos

Estas especies pueden ceder o recibir más de un protón (ej. ácido sulfúrico). La segunda constante de disociación suele ser extremadamente baja.

pKa y pKb

Podemos convertir Ka y Kb en formas con las que es más sencillo trabajar hallando sus logaritmos negativos.

pKa es el logaritmo negativo de Ka. La fórmula es -log[Ka]

pKb es el logaritmo negativo de Kb. La fórmula es -log[Kb]