Constante de disociación ácida y constante de basicidad
Los valores de la constante de disociación ácida (Ka) y la constante de basicidad (Kb) representan la facilidad con la que un ácido o una base se disocian en iones dentro de una solución.
Los ácidos fuertes y las bases fuertes se disocian por completo. Ambos tienen una Ka > 1, lo cual significa que su disociación se produce hasta el final. En el punto de equilibrio no hay mezcla de moléculas no disociadas e iones, sino solo iones.
Los ácidos débiles tienen una Ka < 1. En el punto de equilibrio, la solución contiene una mezcla de moléculas completas e iones disociados. Las tablas ICE son útiles para calcular la proporción entre reactivos y productos en el punto de equilibrio.
Fórmulas
Para un ácido y su base conjugada, o para una base y su ácido conjugado, se cumple lo siguiente:
Kw = Ka x Kb
Donde Kw es la constante de autoionización del agua.
Ácidos y bases polipróticos
Estas especies pueden ceder o recibir más de un protón (ej. ácido sulfúrico). La segunda constante de disociación suele ser extremadamente baja.
pKa y pKb
Podemos convertir Ka y Kb en formas con las que es más sencillo trabajar hallando sus logaritmos negativos.
pKa es el logaritmo negativo de Ka. La fórmula es -log[Ka]
pKb es el logaritmo negativo de Kb. La fórmula es -log[Kb]