산을 염기와 혼합 될 때, 중화 반응이 일어난다. 제품은 소금과 물을 수 있습니다.

소진 같다 산 또는 염기 중 어느 하나의 이온을 모두 중화 될 때까지 계속된다. 완전 중성 용액에서 산 이온과 염기 이온의 농도 균형, 용액의 pH는 7이다.

예를 들면 :

^{와 나} + ^{이온은 염화나트륨을 형성하기 위해 결합되며, 상기 H} + ^{이온 OH} - - ^{이온에는 동량과의 HCl (염산)과의 NaOH (수산화 나트륨)의 CL} 는 농도를 혼합하면 농산물 물에 결합됩니다. 평형 상태에서 생성 된 혼합물을 중성 염 용액 것이다.

당신의 NaOH로 HCl을 높은 농도 이상의 양을 혼합하면, 아직 평형 혼합물 중의 H + 이온의 과잉있을 것이다. 그 결과, 혼합물은 산성보다는 중성 것이다.

A 강산의 반응 및 [강염기] 많은 에너지가 공정에서 방출되기 때문에 (위키 / strong_and_weak_bases)은 매우 강력하다. 이 강산은 항상 반대 약한베이스와 부사장을 사용하여 중화해야하는 이유입니다.