Modelo RPECV

El modelo de repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) nos ayuda a predecir la geometría de las moléculas individuales. Este modelo defiende que los electrones de valencia intentan separarse los unos de los otros todo lo posible alrededor del átomo central. Esta separación se produce porque los electrones se repelen entre ellos. Los electrones que no forman enlaces (los pares solitarios) repelen a los demás electrones más que aquellos que participan en los enlaces. Esto hace que los pares solitarios de electrones tiendan a distorsionar la estructura para aumentar la distancia entre sus electrones aunque al hacerlo, los electrones que forman enlaces queden más próximos. Veamos cómo predice el modelo RPECV la geometría de una molécula de agua.

Sin el modelo RPECV, la estructura del agua sería lineal; es decir, los átomos de oxígeno formarían un ángulo de 180 grados. Sin embargo, si aplicamos el modelo y consideramos la repulsión entre los electrones, la estructura forma un ángulo. Puedes ver la diferencia entre ambas estructuras en la siguiente imagen.

Estructura de Lewis de una molécula de agua sin el ángulo que explica el modelo RPECV y con él. Si no aplicamos el modelo, la estructura es lineal y el ángulo que se forma es de 180 grados. Sin embargo, cuando aplicamos el modelo, la estructura adopta la forma de una uve invertida que forma un ángulo de 104,5 grados.

Imagen 1: Estructura de Lewis del agua sin aplicar el modelo RPECV y aplicándolo

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Estructuras de Lewis